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Química 05
2024
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
6. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el siguiente isótopo del cobre ${ }^{63} \mathrm{Cu}$, y del ${ }^{239} \mathrm{Pu}$ ?
Respuesta
Nos dieron los símbolos de ambos elementos y su número másico (A). Con el símbolo vamos a la Tabla Periódica y buscamos su número atómi (Z), que coincide también con la cantidad de protones.
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Además, como ambos son átomos (eléctricamente neutros, no tienen carga), la cantidad de protones coincide con la cantidad de electrones.
Solo nos faltaría conocer la cantidad de neutrones, que se calcula despejando los neutrones de la ecuación: $\mathrm{A}=\mathrm{Z}+\mathrm{n}$.
$\mathrm{n}=\mathrm{A}-\mathrm{Z}$.
Vamos a hacerlo para cada uno de los isótopos dados en el enunciado:
${ }^{63} \mathrm{Cu}$
De la tabla periódica obtenemos que el $\mathrm{Cu}$ tiene un número atómico de 29 (Z = 29)
$\mathrm{Z}$ = Nº de protones = 29
Como es un átomo, Nº de protones = Nº de electrones = 29
El Nº de neutrones sale de:
$\mathrm{n}=\mathrm{A}-\mathrm{Z} = 63 - 29 = 34$
Por lo tanto, el isótopo de Cu, ${ }^{63} \mathrm{Cu}$, tiene: 29 protones, 29 electrones, 34 neutrones.
${ }^{239} \mathrm{Pu}$
De la tabla periódica obtenemos que el $\mathrm{Pu}$ tiene un número atómico de 94 (Z = 94)
$\mathrm{Z}$ = Nº de protones = 94
Como es un átomo, Nº de protones = Nº de electrones = 94
El Nº de neutrones sale de:
$\mathrm{n}=\mathrm{A}-\mathrm{Z} = 239 - 94 = 145$
Concluimos que el isótopo de Pu, ${ }^{239} \mathrm{Pu}$ , tiene: 94 protones, 94 electrones, 145 neutrones.